日期：2023-03-24 21:40:04 来源：互联网
【资料图】
1、应该是越弱越水解，“弱”指该盐中的弱酸根或弱碱阳离子所对应的弱酸或弱碱，如：CH3COONa中“弱”指的就是CH3COO-对应的弱酸CH3COOH。
2、2、越弱越水解：因为水解的实质是盐溶液中的电离出的弱酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离出的氢氧根（或氢离子）结合而生成弱电解质的反应。
3、因此若盐的弱酸根对应的弱酸（或弱碱阳离子对应的弱碱）越弱，则它与水中的氢离子（或氢氧根离子）结合的能力就越强，那么这种盐就越容易发生水解。
4、3、水解程度=发生水解的离子浓度/溶液中这种离子总的浓度*100%，例如：在1L含有0.1mol的NH4Cl溶液中，有0.001mol的NH4+发生了水解生成了0.001mol的NH3•H20，那么其水解度=0.001mol/L/0.1mol/L*100%=1%4、例如：某强酸弱碱盐NaA发生如下水解A- + H20 =(可逆)= HA + OH- 当加水稀释时，A-、HA、OH-的浓度同比例减少，相比而言，正反应方向减少的更多，因此平衡向水解方向移动，水解度增大。
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